Un elemento
tiene propiedades físicas y atómicas.
Ejemplo: La
dureza es una propiedad física. El número de electrones en la última órbita es
una propiedad atómica.
Existen
muchas similaridades entre diferentes elementos. A menudo las propiedades
físicas de diferentes elementos son similares.
Ejemplo:
El sodio (Na) así como el potasio (K) son metales suaves, tienen lustre
metálico y ambos reaccionan fácilmente con otros elementos, es decir las
propiedades físicas del sodio (Na) y del potasio (K) son similares.
Las
similitudes físicas aparecen en los elementos debido a estructuras atómicas
similares (no idénticas) de los elementos, es decir, qué si las propiedades
físicas de 2 elementos son similares, ambos elementos tienen el mismo número de
electrones en la última órbita.
Los
elementos pueden tenerse en una tabla de acuerdo a sus propiedades. A tal
arreglo se le llama TABLA PERIODICA.
Ejemplo: El
número atómico del oxígeno (O) puede ser obtenido al consultar la TABLA
PERIODICA.
Ya
que las propiedades atómicas de un elemento determinan sus propiedades físicas,
la TABLA PERIÓDICA puede revelar las propiedades físicas lo mismo que sus
propiedades atómicas.
Las
propiedades atómicas y físicas de los 118 elementos se encuentran
sistemáticamente en al TABLA PERIÓDICA.
Los
elementos están representados en la TABLA PERIÓDICA por sus símbolos y sus
números atómicos.
Ya que el
número de electrones en un átomo es igual a la carga nucler, el número atómico
de un elemento es igual al número de electrones que contienen en su átomo.
Ejemplo: El
número atómico del silicio (Si) es 14. Por lo tanto su átomo contiene 14
electrones, (corresponde al GRUPO 14, PERIODO 3).
El sondio
(Na) tiene 11 electrones (corresponde al GRUPO I, PERIODO 3).
Los
electrones de la última órbita de su átmo son electrones de valencia. El sodio
(Na) cuenta con un electron en su última órbita. Por lo tanto cuenta con un
electrón de valencia.
Un átomo de
germanio (Ge) tiene un número atómico 32, cuenta con 4 electrones en su última
órbita. Un átomo de germanio (Ge) cuenta con un total de 32 electrones y 4 de
ellos son electrones de valencia.
En la TABLA
PERIODICA todos los elementos que aparecen en alguna columna tienen el mismo
número de electrones de valencia.
Una columna
corresponde a un GRUPO. En la TABLA PERIODICA todos los elementos que aparecen en un mismo GRUPO tienen el mismo
número de electrones de valencia.
Ejempo: El
magnesio (Mg) y el calcio (Ca) aparecen el en el mismo grupo debido a que
tienen el mismo número de electrones de valencia.
El número de
electrones de valencia en un átomo corresponde al GRUPO en el cual aparece ese
elemento. El calcio (Ca) aparece en el GRUPO II por lo que cuenta con 2
electrones de valencia.
El silicio
(Si) tiene 4 electrones de valencia.
El sodio
(Na) y el potasio (K) aparecen en el mismo GRUPO I.
El silicio
(Si) y el germanio (Ge) aparecenen el GRUPO IV. Estos elementos tienen
propiedades físicas y químicas communes debido a que ambos tienen 4 electrones
de valencia.
En la TABLA
PERIODICA una hilera es llamada PERIODO. Todos los elementos que aparecen en la
misma hilera corresponden al mismo PERIODO.
Los átomos
de todos los elementos que corresponden al mismo PERIODO tiene el mismo número
de órbitas.
Ejemplo: El
litio (Li), el carbono (C) y el oxígeno (O) cuentan cada uno con dos órbitas.
El sodio
(Na), el silicio (Si) y el cloro (Cl) pertenecen al mismo PERIODO. Todos tienen
el mismo número de órbitas, es decir 3.
El número de
órbitas en un átomo corresponde al PERIODO. El calico (CA) corresponde al
PERIIODO 4, por lo tanto tiene 4 órbitas.
El número de
PERIODO indica el nlúmero de órbitas en un átomo particular. El número de GRUPO
indica número de electrones en la última órbita de un átomo particular.
El
silicio (Si) aparece en el GRUPO IV, PERIODO 3. Esto significa que un átomo de
silicio (Si) tiene 4 electrones de valencia y 3 órbitas.
El elemento
estroncio (Sr) aparece en el GRUPOII, PERIODO 5, esto significa que un àtomo de
estroncio (Sr) riene 2 electrones de valencia y 5 órbitas.
Los átomos
de plata (Ag) tienen un electron de valencia y 5 órbitas. La plata (Ag) aparece
en el GRUPO I, PERIODO 5.
La
TABLA PERIÓDICA fue expuesta en 1869 por Dimitri Ivanovich Mendeleiev, un
químico ruso.
----------------------------------------------------
No hay comentarios:
Publicar un comentario